Задание №6 по теме «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»

Задание №6 по теме «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»

Примеры решения задач

Пример 1. Вычислить степень гидролиза цианида калия при концентрации 0,1 и 0,001 г-экв/л, если константа диссоциации HCN=7,2∙10-10.

Решение:

1) Запишем уравнение диссоциации HCN:

HCN ↔ H+ + CN-

KHCN =

2) Запишем уравнение гидролиза KCN в 3-х формах:

а) молекулярной

KCN + H2O ↔ HCN + KOH;

б) ионно-молекулярной

K+ + CN- + H2O ↔ HCN + K+ + OH Задание №6 по теме «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»- ;

в) в короткой ионно-молекулярной форме

CN- + H2O ↔ HCN + OH- .

Подставляем данные значения в формулу определения степени гидролиза:

h = = = 0.0118,

% = 0.011∙8100 = 1.18%; h = 1,18 .

Для с= 0,001 имеем h = = = 0.118 либо

1,18%.

Пример 2. Вычислить К гидролиза, h и pH 0,1 моль/л раствора CH3COONa.

Решение:

Запишем уравнение гидролиза CH3COONа в 3-х формах:

а) молекулярной

CH3COONa + H2O↔ CH3COOH Задание №6 по теме «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ» + NaOH;

б) ионно-молекулярной

CH3COO- + Na+ + H2O↔ CH3COOH + Na+ + OH- ;

в) короткой ионно-молекулярной

CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH- .

Kг = ,

KCH3COOH = 1,74 ∙10-5 ,

KH2O = 10-14 ,

Kг = = 5,7 ∙10-10 ;

степень гидролиза h определяем по формуле

h = = = 7,4∙10-5 либо h = 0,0076 %

[OH-]- = c ∙ h

[OH-] = 10-1 ∙ 7,6 ∙ 10-6 моль;

ионное произведение воды

[H+] ∙ [OH-] = KH2O ,

отсюда [H+] = ; pH Задание №6 по теме «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ» = - Ig [H+],

pH = - Ig ≈ 6,88 .

Пример 3. Вычислить, чему равна константа гидролиза, h и pH 0,1 моль/л раствора фосфата натрия Na3PO4.

Решение:

Запишем уравнение гидролиза по 3-м ступеням в 3-х формах:

I ступень:

а) молекулярная

Na3PO4 + H2O ↔ Na2HPO4 + NaOH;

б) ионно-молекулярная

3Na+ + PO43- + H2O ↔ 2Na+ + (HPO4)2- + Na Задание №6 по теме «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»+ + OH- ;

в) короткая ионно-молекулярная

PO43- + H2O ↔ HPO42- + OH- .

II ступень:

а) молекулярная

Na2HPO4 + H2O ↔ NaH2PO4 + NaOH;

б) ионно-молекулярная

2 Na+ + HPO42- + H2O↔ Na+ + H2PO-4 + Na+ + OH- ;

в) короткая ионно-молекулярная

HPO42- + H2O ↔ H2PO4- + OH- .

III ступень:

а) молекулярная

NaH2PO4 + H2O ↔ H3PO Задание №6 по теме «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»4 + Na+ + OH- ;

б) ионно-молекулярная

Na+ + H2PO4- + H2O ↔ H3PO4 + NaOH;

в) короткая ионно-молекулярная

H2PO4 + H2O ↔ H3PO4 + OH- .

Хотя ионы HPO42- и H2PO4- способны гидролизоваться, но степени гидролиза ионов HPO42- и H2PO4- малы.

2-ой и третьей стадией гидролиза можно пренебречь.

Тогда К гидролиза Задание №6 по теме «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ», h и pH раствора определяем для уравнения

PO43- + H2O ↔ HPO4 + OH-

Из табл. 2 имеем:

KH3PO4 = 7,6 ∙ 10-3,

KH2PO4- = 6,2 ∙ 10-8,

KHPO42- = 44 ∙ 10-13,

Кг = = = = 0,023.

Для определения h воспользуемся формулой

h = = = 0.377, либо 3,7%.

Отсюда

[OH-] = ch = 0,1∙ 0,377 = 3,77 ∙ 10-2,

pOH ≈ 1,42 ,

pH = 10 – 1,42 = 12,6 .

Пример 4. Как будет изменяться pH при растворении в воде солей

1. CuCl2, 2. Na2SO3, 3. K2SO4 ?

Решение:

1) Гидролиз соли Задание №6 по теме «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ» CuCI2 проходит ступенчато (в главном по I ступени) по катиону Cu2+.

1-ая ступень гидролиза в 3-х формах:

а) молекулярная

CuCI2 + H2O ↔ Cu(OH)CI + HCI;

б) ионно-молекулярная

Cu2+ + 2CI- + H2O ↔ (CuOH)+ + CI- + H+ + CI-

в) короткая ионно-молекулярная

Cu2+ + H2O↔ (CuOH)+ + H+ .

2-ая ступень гидролиза фактически не протекает:

а) молекулярная

Cu Задание №6 по теме «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»(OH)CI + H2O ↔ (CuOH)2↓ + HCI;

б) ионно-молекулярная

(CuOH)+ + CI- + H2O ↔ (CuOH)2↓ + H+ + CI-

в) короткая ионно-молекулярная

(CuOH)+ + H2O ↔ (CuOH)2↓ + H+ .

2) Гидролиз соли Na2SO3 гидролиз протекает по аниону.

I ступень гидролиза:

а) молекулярная

Na2SO3 + H2O ↔ NaHSO3 + NaOH;

б) ионно-молекулярная

2Na+ + SO32- + H2O ↔ Na Задание №6 по теме «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»+ + HSO3- + Na+ + OH- ;

в) короткая ионно-молекулярная

SO32- + H2O ↔ HSO3- + OH- .

II ступень гидролиза:

а) молекулярная

NaHSO3 + H2O ↔ H2SO3 + NaOH ;

б) ионно-молекулярная

Na+ + HSO3-+ H2O↔ H2SO3 + Na+ + OH- ;

в) короткая ионно-молекулярная

HSO3-+ H2O↔ H2SO3 + OH- .

3) Соль K2SO4 образована сильным основанием (КОН) и сильной кислотой Задание №6 по теме «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ» (Na2SO4).

Гидролизу не подвергается, pH = 7.

Пример 5. Окончить уравнение реакции с учётом способности необратимого гидролиза образуемых солей.

AI2(SO4)3 + Na2S + H2O → ?

Решение:

Гидролиз в этом случае идёт до конца, потому что образуются осадок AI(OH)3 и газ H2S.

Уравнение гидролиза будет смотреться последующим образом Задание №6 по теме «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»:

AI2(SO4)3 + 3Na2S + 6H2O → 3Na2SO4 + 2AI(OH)3↓ + 3H2S↑


zadanie-dlya-kratkogo-otveta.html
zadanie-dlya-ovladeniya-kompetenciyami.html
zadanie-dlya-podgotovki-k-prakticheskomu-zanyatiyu.html